Mol und Molare Masse
Ein Mol ist in der Chemie wie eine Zähl-Einheit – so ähnlich wie ein Dutzend (12 Stück), nur viel größer. Mit der Mengenangabe Mol können wir viel einfacher komplexe Berechnungen machen, weil wir mit kleineren Zahlen rechnen können. Wie solche einfachen Berechnungen funktionieren, erkläre ich Dir hier.
Das Wichtigste auf einen Blick
- Ein Mol umfasst 6,022 x 10²³ Teilchen eines Stoffes.
- Mit der Einheit Mol können wir in der Chemie ganz einfach berechnen, wie viele Teilchen in einer bestimmten Menge Stoff sind. Diese Stoffmenge kürzen wir mit dem Buchstaben n ab.
- Im Periodensystem finden wir von allen Elementen die molare Masse – sie sagt uns, wie viel Gramm Gewicht genau 1 Mol eines Stoffes hat. Wir schreiben sie mit dem Buchstaben M.
Was ist Mol?
Ein Mol ist eine Angabe für eine ganz bestimmte Menge Teilchen: 1 Mol umfasst 6,022 x 10²³ Teilchen (also Atome, Moleküle oder Ionen) von einem Stoff – das ist eine sechs mit 23 Nullen! Das ist eine unvorstellbar große Zahl – aber in der Chemie brauchen wir solche Mengen, weil Atome so winzig sind. Damit man bei Berechnungen nicht immer mit so großen Zahlen rechnen muss, benutzen wir stattdessen Mol.
Die molare Masse
Die Menge Mol ist sehr praktisch, weil sie direkt mit der Masse der Teilchen zusammenhängt. Diesen Zusammenhang können Chemiker nutzen, um zum Beispiel die chemische Zusammensetzung eines Stoffes zu verstehen.
Das Gewicht, das genau 1 Mol eines Stoffes hat, nennen wir das molare Gewicht. Das Kürzel für diese Einheit ist M, und wir messen sie in Gram pro Mol (g/mol). M ist für alle Stoffe im Periodensystem hinterlegt und ist meist ungefähr das doppelte der Ordnungszahl eines Elements.
Die molare Masse M von Sauerstoff ist zum Beispiel 16 g/mol. Das bedeutet, dass 1 Mol Sauerstoff-Atome genau 16g wiegen – und anders herum sind in 16g Sauerstoff genau 1 Mol Sauerstoff-Atome. Weil Sauerstoff aber meist als O2 vorkommt, wiegt 1 Mol Sauerstoff-Moleküle also 32g.
Komplexe Moleküle und molare Masse
Mit der molaren Masse kannst du jetzt auch berechnen, wie schwer 1, 2 oder 15 Mol von einem bestimmten Molekül sind. Umgekehrt kannst du auch berechnen, wie viele Teilchen in 5g, 25g oder 50g Stoff sind. Nehmen wir zum Beispiel Glukose. Glukose ist ein komplexes Molekül und wird so geschrieben:
C6H12O6
Es besteht also aus je sechs Kohlenstoff- und Sauerstoff-Atomen, sowie 12 Wasserstoff-Atomen.
Die molaren Massen dieser Elemente sind jeweils:
C =12 g/mol H = 1g/mol O = 16g/mol
1 mol Glukose wiegt also:
(6 x 12g/mol) + (12 x 1g/mol) + (6 x 16g/mol) = 180g
In einem Kilo Glukose finden wir:
1000g / 180g/mol = 5.555 Mol Glukose Moleküle.
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